Внаслідок спалювання 0,65г органічної речовини утворилося 2,2г карбон (ІV) оксиду та 0,45г води.Відносна густина пари речовини за киснем дорівнює 2,4375.Знайдіть молекулярну формулу речовини.
Ответ:
Объяснение:
Давайте спочатку знайдемо кількість моль карбон (IV) оксиду і води утворених під час спалювання органічної речовини.
Маса карбон (IV) оксиду = 2,2 г
Маса води = 0,45 г
Молярна маса CO2 = 12,01 г/моль + 2 * 16,00 г/моль = 44,01 г/моль
Молярна маса H2O = 1 * 1,01 г/моль + 2 * 16,00 г/моль = 18,02 г/моль
Кількість молей CO2 = маса CO2 / молярна маса CO2
= 2,2 г / 44,01 г/моль
≈ 0,050 моль
Кількість молей H2O = маса H2O / молярна маса H2O
= 0,45 г / 18,02 г/моль
≈ 0,025 моль
Тепер знайдемо кількість молей кисню в цих речовинах:
Кількість молей O в CO2 = 0,050 моль * 2 = 0,100 моль
Кількість молей O в H2O = 0,025 моль * 1 = 0,025 моль
Розглянемо відношення кількостей молей O до молей речовини:
Відношення молей O до молей речовини = (0,100 моль + 0,025 моль) / (0,050 моль + 0,025 моль)
= 0,125 моль / 0,075 моль
≈ 1,67
Це означає, що кількість молей O у речовині є приблизно 1,67 рази більша, ніж кількість молей речовини.
Молекулярна формула речовини буде CxHyOz, де x, y, z - цілі числа.
Оскільки відношення молей O до речовини приблизно 1,67, ми можемо записати:
z = 1,67
x + 0,5y + z = 0,050
Підставимо знайдене значення z в другому рівнянні:
x + 0,5y + 1,67 = 0,050
Тепер нам потрібно вирішити це рівняння відносно x і y.
Отримали рівняння, яке потрібно вирішити числовими методами, використовуючи вказані умови, опираючись на підтримку комп‘ютерних програм. Побажаю успіху!