Помогите пожалуйста решить задачу по химии


при взаимодействии 80 г naoh с раствором cuso4 получилось 80 гр осадка. каков его выход в % от теоретически возможного

Ответ:

1. \( \text{NaOH} \) (гидроксид натрия):

Масса: 80 г

Мольная масса: 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль

2. \( \text{CuSO}_4 \) (сульфат меди):

Мольная масса: 63.5 (Cu) + 32 (S) + 4 * 16 (O) = 159.5 г/моль

Теперь найдем количество моль \( \text{CuSO}_4 \), которое могло бы реагировать с \( \text{NaOH} \):

1 моль \( \text{NaOH} \) реагирует с 1 моль \( \text{CuSO}_4 \).

Масса 80 г \( \text{NaOH} \) соответствует:

\[ \frac{80 \text{ г}}{40 \text{ г/моль}} = 2 \text{ моль} \]

Таким образом, теоретически могло реагировать 2 моль \( \text{CuSO}_4 \).

Масса осадка: 80 г.

Теперь найдем массу осадка, которая соответствует 2 моль \( \text{CuSO}_4 \):

\[ 2 \text{ моль} \times \frac{159.5 \text{ г}}{1 \text{ моль}} = 319 \text{ г} \]

Выход осадка в процентах от теоретически возможного:

\[ \text{Выход} = \frac{\text{Масса полученного осадка}}{\text{Теоретическая масса осадка}} \times 100\% \]

\[ \text{Выход} = \frac{80 \text{ г}}{319 \text{ г}} \times 100\% \approx 25.08\% \]

Таким образом, выход осадка составляет примерно 25.08%.