7. Рассчитайте объем водорода (при н.у.), выделившегося при взаимодействии 80 г магния, содержаще 40% примесей с соляной срочно пожалуйста помогите, ДАЮ 80 БАЛЛОВ ​

Ответь:

Сначала найдем количество магния в 80 г магния:

Масса магния: 80 г

Мольная масса магния (Mg): 24 г/моль

Количество молей магния: \( \frac{80 \text{ г}}{24 \text{ г/моль}} = 3.33 \text{ моль} \)

Соотношение реакции между магнием и соляной кислотой:

\[ \text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2 \]

Таким образом, 1 моль магния выделяет 1 моль водорода.

Общее количество водорода: \( 3.33 \text{ моль} \)

Теперь используем закон Гюйгенса-Лавуазье для расчета объема водорода при нормальных условиях:

1 моль газа при нормальных условиях (н.у.) занимает объем 22.414 л.

Объем водорода: \( 3.33 \text{ моль} \times 22.414 \text{ л/моль} \approx 74.7 \text{ л} \).

Таким образом, объем водорода, выделившегося при реакции, составляет примерно 74.7 л.