ПОИОГИТЕ СРОЧНО 40 б
10. Алюминий и его соединения находят широкое применение.
A) Напишите свойства алюминия на основе строения атома.
b) Перечислите основные области применения алюминия и его сплавов.
с) напишите уравнение реакций в ходе которых можно доказать амфотерность алюминия,
его оксида и гидроксида алюминия.
1_____
2_____
3____
4_____
5____
Если не сложно сделай ответ лучшим
Ответ:
a) Свойства алюминия на основе строения атома:
Алюминий имеет атомный номер 13, что означает, что у него 13 протонов в ядре и 13 электронов в оболочке.
У алюминия электронная конфигурация [Ne]3s23p1, что делает его элементом s- и p-блоки периодической системы элементов.
Атом алюминия обладает трехвалентностью, то есть он способен образовывать соединения, в которых он отдает три электрона.
У алюминия атомный радиус составляет около 143 пм, что делает его меньше, чем радиус других элементов в его окружении (например, кремний или фосфор).
b) Основные области применения алюминия и его сплавов:
Авиационная и автомобильная промышленность: благодаря своей легкости и прочности, алюминий часто используется в производстве самолетов, автомобилей и велосипедов.
Строительство: алюминиевые профили и панели широко применяются в строительной отрасли для создания оконных рам, облицовочных материалов и каркасов зданий.
Упаковка: алюминиевые фольга и контейнеры используются для упаковки пищевых продуктов и напитков.
Электроника: алюминий применяется в производстве электронных компонентов, таких как радиаторы и корпуса, благодаря своей теплопроводности и электропроводности.
Пищевая промышленность: алюминиевая посуда широко используется для приготовления и хранения пищевых продуктов.
c) Уравнение реакций для доказательства амфотерности алюминия, его оксида и гидроксида алюминия:
Реакция амфотерности алюминия:
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
Реакция образования оксида алюминия:
4Al + 3O2 → 2Al2O3
Реакция диссоциации гидроксида алюминия:
Al(OH)3 → Al3+ + 3OH-
Реакция образования гидроксида алюминия в кислой среде:
2Al + 6H2O + 6H+ → 2[Al(OH)3] + 3H2↑
Реакция образования гидроксида алюминия в щелочной среде:
2Al + 2OH- + 6H2O → 2[Al(OH)4]- + 3H2↑
Объяснение: