В кислоту, полученную при растворении 11,2 л газообразного хлороводорода (н. у.) в воде, поместили 13 г цинка. Вычислите объем выделившегося при этом газа​

Ответ:

Дано:

V(HCl) = 11,2 л

m (Zn) = 13 г

найти:

V (H2)  

решение:

1) найдем вещество в недостатке:

n(HCl)

13 г  11,2 л                х л

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

65 г   44,8 л              22,4 л  

n  = m\M

n (Zn)   =   13 г \ 65 г\моль = 0,2 моль (недостаток)          

n (2HCl)  = 11,2л \ 44,8 л\моль = 0,25 моль (избыток)  

2) вычислим V(H2):

13 г -----  х л

65 г ---- 22,4 л

х = 13 г ∙ 22,4 л\ 65 г = 4,48 л

Ответ: V(H2)= 4.48 л  

Объяснение: