Помогите пожалуйста
1. В результате взаимодействия железа с соляной кислотой образовалось 36г хлорида железа (II) и водород. Какое количество соляной кислоты вступило в реакцию?
2. Хлорид магния массой 28г провзаимодействовал с нитратом серебра. Какое количество хлорида серебра образовалось?
3. Магний взаимодействует с фосфорной кислотой массой 23,8г. Какое количество фосфата магния образуется?
4. Хлорид цинка взаимодействовал с гидроксидом натрия, в результате реакции образовался гидроксид цинка и хлорид натрия массой 73г. Найдите количество вещества хлорид цинка вступившего в реакцию.
5. Найдите количество вещества хлорида алюминия вступившего в реакцию с гидроксидом калия, если в результате реакции образовался хлорид калия массой 85,4г.
Ответ
4
Ответ:
Объяснение:
1,Fe+2HCl→FeCl2+H2↑
V(H2)-?
n(HCl)-?
n(FeCl2)=m(FeCl2)/M(FeCl2)=46г/127г/моль=0.36 моль;
т.к. по уравнению n(FeCl2):n(H2)=1:1, то по условию задачи n(H2)=0.36 моль;
V(H2)=n(H2)•Vm=0.36моль•22.4моль/л=8.064л;
n(HCl):n(FeCl2)=2:1 по уравнению, а по условию задачи как x:0.36, следовательно x=0.36•2=0.72;
n(HCl)=0.72 моль.
2,
∨(MgCl2) = 28 г/95 г/моль = 0,295 моль
0,295 моль х моль
MgCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Mg(NO3)2
1 моль 2 моль
х=∨(AgCl) = 0.59 моль
Ответ: 0,59 моль
Подробнее – на Otvet.Ws – https://otvet.ws/questions/5657379-50-ballov-magnii-vzaimodeistvuet-s-fosfornoi-kislotoi-massoi-23.html
n(NaCl) = m/M = 73 г/58,5 г/моль = 1,248 моль
M(ZnCl₂) = 136 г/моль
ZnCl₂ + 2NaOH = Zn(OH)₂ + 2NaCl
Из УХР видно, что n(ZnCl₂) = 0,5n(NaCl)
n(ZnCl₂) = 0,5*1,248 моль = 0,624 моль
m(ZnCl₂) = n*M = 0,624 моль*136 г/моль = 84,86 г
Ответ: 84,86 г
М(AlCl₃) = 133,5 г/моль
AlCl₃ + 3KOH = Al(OH)₃ + 3KCl
Из УХР видно, что n(AlCl₃)=¹/₃n(KCl)
n(AlCl₃)=¹/₃*1,146 моль = 0,382 моль
m(AlCl₃) = n(AlCl₃)*М(AlCl₃)
m(AlCl₃) = 0,382 моль*133,5 г/моль ≈ 51 г
Ответ: 51 г