Ядро атома химического элемента содержит 13 протонов.
Составьте формулы высших оксида и гидроксида этого
элемента, укажите их кислотно-основный характер. Напишите
уравнения взаимодействия:
а) простого вещества с хлором
б) высшего оксида данного элемента с бромоводородной
Кислотой
в) гидроксида даного элемента с серной кислотой
Рассчитайте, какая масса соли образуется в последней реакции,
если масса исходного гидроксида равна 31,2 г.
Ответ
0
Al2O3 высший оксид
Al(OH)3 высший гидроксид
(амфотерный характер веществ).
a)2Al+3Cl2→2AlCl3
б)Al2O3 + 6 HF → 2 AlF3 + 3 H2O
в)2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 → 6 HOH + Al2(SO4)3
31,2 х г
2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 → 6 HOH + Al2(SO4)3
156г/моль 342г/моль
м(соли) = 31.2*342/156=68,4 г