Химия 2 года назад anyavananya

Напишите уравнения реакций взаимодействия кальция и натрия с кислородом и хлором. Рассмотрите их в свете ОВР.

Ответ

sovagolova

$\bold{1. \qquad Ca + Cl_2 \rightarrow CaCl_2}$

Составим уравнение, при этом обозначив степень окисления у веществ, которые меняют её в процессе реакции:

$Ca^0 + Cl_2^0 \rightarrow Ca^+^2Cl_2^-$

ᅠᅠ $Ca^0 - 2e \rightarrow Ca^+^2$ | 2 | 1 | окисление

ᅠᅠ $Cl_2^0 + 2e \rightarrow 2Cl^-$ | 2 | 1 | восстановление

ᅠᅠCa - восстановитель, Cl₂ - окислитель.

Мы нашли коэффициент, который стоит перед Ca - он равен 1, и коэффициент, который стоит перед Cl₂ - он равен 1. Коэффициент 1 мы в уравнение не вписываем, проверяем атомы в левой и правой части уравнения:

$\begin{array}{ccc}&\bold{I}&\bold{II}\\\bold{Ca}&1&1\\\bold{Cl}&2&2\end{array}$

У нас атомы в обеих частях равны, соответственно просто переписываем уравнение и получаем ответ:

$Ca + Cl_2 \rightarrow CaCl_2$

$\bold{2. \qquad Ca + O_2 \rightarrow CaO}$

Составим уравнение, при этом обозначив степень окисления у веществ, которые меняют её в процессе реакции:

$Ca^0 + O_2^0 \rightarrow Ca^2^+O^2^-$

ᅠᅠ $Ca^0 - 2e \rightarrow Ca^+^2$ | 2 | 2 | окисление

ᅠᅠ $O_2^0 + 4e \rightarrow 2O^2^-$ $\,$

ᅠᅠCa - восстановитель, O₂ окислитель.

Мы нашли коэффициент, который стоит перед Ca - он равен 2, и коэффициент, который стоит перед O₂ - он равен 1. В уравнение мы вписываем только коэффициент перед Ca, а коэффициент 1 в уравнение не ставится (в табличке указано количество атомов элементов в левой и правой части уравнения, при этом в левой части учитывается коэффициент перед Ca):

$2Ca + O_2 \rightarrow CaO \qquad \begin{array}{ccc}&\bold{I}&\bold{II}\\\bold{Ca}&2&1\\\bold{O}&2&1\end{array}$

Теперь уравниваем оставшиеся атомы:

$2Ca + O_2 \rightarrow 2CaO$

$\bold{3.\qquad Na + Cl_2 \rightarrow NaCl}$

Составим уравнение, при этом обозначив степень окисления у веществ, которые меняют её в процессе реакции:

$Na^0 + Cl_2^0 \rightarrow Na^+Cl^-$

ᅠᅠ $Na^0 - e \rightarrow Na^+$ $\:$ $\,$ | 1 | 2 | окисление

ᅠᅠ $Cl_2^0 + 2e \rightarrow 2Cl^-$ | 2 | 1 | восстановление

ᅠᅠNa - восстановитель, Cl₂ - окислитель.

Мы нашли коэффициент, который стоит перед Na - он равен 2, и коэффициент, который стоит перед Cl₂ - он равен 1. В уравнение мы вписываем только коэффициент перед Na, а коэффициент 1 в уравнение не ставится (в табличке указано количество атомов элементов в левой и правой части уравнения, при этом в левой части учитывается коэффициент перед Na):

$2Na + Cl_2 \rightarrow NaCl\qquad \begin{array}{ccc}&\bold{I}&\bold{II}\\\bold{Na}&2&1\\\bold{Cl}&2&1\end{array}$

Теперь уравниваем оставшиеся атомы:

$2Na + Cl_2 \rightarrow 2NaCl$

$\bold{4. \qquad Na + O_2 \rightarrow Na_2O}$

Составим уравнение, при этом обозначив степень окисления у веществ, которые меняют её в процессе реакции:

$Na^0 + O_2^0 \rightarrow Na_2O$

ᅠᅠ $Na^0 - e \rightarrow Na^+$ $\:$ $\,$ | 1 | 4 | окисление

ᅠᅠ $O_2^0 + 4e \rightarrow 2O^2^-$ | 4 | 1 | восстановление

ᅠᅠNa - восстановитель, O₂ - окислитель.

Мы нашли коэффициент, который стоит перед Na - он равен 4, и коэффициент, который стоит перед O₂ - он равен 1. В уравнение мы вписываем только коэффициент перед Na, а коэффициент 1 в уравнение не ставится (в табличке указано количество атомов элементов в левой и правой части уравнения, при этом в левой части учитывается коэффициент перед Na):

$4Na + O_2 \rightarrow Na_2O\qquad \begin{array}{ccc}&\bold{I}&\bold{II}\\\bold{Na}&4&2\\\bold{O}&2&1\end{array}$

Теперь уравниваем оставшиеся атомы:

$4Na + O_2 \rightarrow 2Na_2O$

Предыдущий вопрос

Следующий вопрос