Сколько граммов оксида кальция образуется при разложении 150 граммов известняка (CaCO3), содержащего 20% примесей?
Ответ
1
m(CaCO3) без примесей = 150*0.8 = 120 г
n(CaCO3) = 120/100 = 1.2 моль
CaCO3 → CaO + CO2↑
Согласно уравнению реакции n(CaO) = n(CaCO3) = 1.2 моль
m(CaO) = 1.2*56 = 67.2 г